في الحياة اليومية، أول شيء نتفاعل معه عندما نرى حريقًا هو استخدام الماء لإطفاءه. في الحياة اليومية، إذا وجدنا المغنيسيوم مشتعلًا، فلا يمكننا استخدام الماء أو أي طفاية حريق أخرى من النوع غير D لإطفاء الحريق الناجم عن المغنيسيوم تحت أي ظرف من الظروف. سوف يتفاعل الماء وثاني أكسيد الكربون والرغوة والسوائل الأخرى مع المغنيسيوم المحترق، مما يؤدي إلى تقوية النار بدلاً من إخمادها. وترتبط جميع هذه الظواهر بخصائص المغنيسيوم نفسه. يتمتع المغنيسيوم بقابلية اختزال قوية ويمكن أن يتفاعل مع الماء المغلي لإطلاق غاز الهيدروجين. عند حرقه، يمكن أن ينتج ضوءًا أبيض مبهرًا. يمكن أن يخضع المغنيسيوم لتفاعل احتراق مع ثاني أكسيد الكربون، لذلك لا يمكن إطفاء احتراق المغنيسيوم باستخدام طفايات الحريق التي تحتوي على ثاني أكسيد الكربون. يمكن للمغنيسيوم أن يتفاعل مع N2 وO2، لذلك عندما يحترق في الهواء، فإنه ينبعث بعنف ضوء أبيض مبهر، ويطلق حرارة، ويشكل مادة صلبة بيضاء.
يتضمن احتراق المغنيسيوم بشكل أساسي تفاعلًا عنيفًا مع الأكسجين، والمبدأ الرئيسي لإطفاء الحرائق هو عزل الهواء. اقتراح لنا لاستخدام: 1. طفاية حريق من الفئة D: تستخدم مادتها عادةً مسحوق أساسه كلوريد الصوديوم أو مسحوق أساسه الجرافيت الخامل، والذي يعمل عن طريق التخلص من الأكسجين لإطفاء الحريق. 2. عامل التغطية أو الرمل الجاف: يمكن استخدامه لتغطية الحرائق الصغيرة الحجم، ومبدأه أيضاً هو إطفاء الحريق عن طريق التخلص من الأكسجين. 3. حطام حديد الزهر: ويمكن استخدامه أيضاً في حالة عدم وجود مواد إطفاء أخرى جيدة. وتتمثل مهمتها الرئيسية في خفض درجة الحرارة إلى ما دون نقطة اشتعال المغنيسيوم، بدلاً من إطفاء الحريق.
لذلك، عندما نرى معدنًا يشتعل وينبعث منه ضوء أبيض مبهر مع توليد كمية كبيرة من الدخان الأبيض، فإن تفكيرنا الأول هو عدم استخدام الماء وثاني أكسيد الكربون لإطفاء الحريق. كن هادئًا وهادئًا، وإلا فسيؤدي ذلك في النهاية إلى كارثة كبرى.